Question

20．肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑，正極的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

Answer 1

分析 根據燃料電池的特點分析，產生環保，寫出電池總反應，氧氣在正極得電子發生還原反應，在酸性條件下生成水，在堿性條件下生成氫氧根，所以電極反應為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，總反應減正極得到負極反應式．

解答 解：根據燃料電池的特點分析，產生環保，電池總反應為N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，燃料在負極失電子發性氧化反應，氧氣在正極得電子發生還原反應，在酸性條件下生成水，在堿性條件下生成氫氧根，所以正極反應為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，總反應減正極得到負極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，
故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，注意電解質溶液的酸堿性，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．