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10．A是一種氣態烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

（1）A的結構式為

（2）A→B的反應類型為加成反應
（3）D的水溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）B與鈉反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（5）寫出B→C的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（6）寫出反應④的化學方程式：

．

分析 B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯，據此解答．

解答解：B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯．
（1）A是乙烯，結構式為，故答案為：；
（2）A→B是乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應；
（3）乙酸的水溶液與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉與水，反應離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（4）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（5）B→C的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（6）反應④是乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，反應反應方程式為：，
故答案為：．

點評本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，試題旨在考查學生對有機化學基礎的掌握．

練習冊系列答案

初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池是將電能轉化為化學能的裝置
	B．	原電池中發生氧化反應的是負極
	C．	電解池是將化學能轉化為電能的裝置
	D．	電解池中發生氧化反應的是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列化合物的名稱或結構簡式或者鍵線式：
（1）結構簡式為

此烴名稱為4-甲基-1-戊炔．
（2）結構簡式為

的烴可命名為1-甲基-3-乙基苯．
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．
（4）結構簡式為

的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（5）

的鍵線式：

．
（6）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為：CH₃CH₂C（CH₃）=CHCH₃．
（7）

的鍵線式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態，又知乙和丁兩元素的原子核中質子數之和是甲和丙兩元素原子核中質子數和的2倍，這四種元素的單質中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲氫，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的氣態氫化物的電子式

．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結構存在非極性鍵的離子化合物有Na₂O₂；其結構中存在非極性鍵的共價化合物有H₂O₂；（各填寫一種物質的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：NaHSO₃、NaHSO₄；這兩種物質的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：HSO₃^-+OH^-═H₂O+SO₃^2-、H⁺+OH^-═H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，（填化學式）
（3）表中元素③的氫化物的化學式為NH₃，此氫化物的穩定性比元素⑦的氫化物的穩定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為

（5）⑥元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）₃，該物質不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．該物質與NaOH溶液反應時的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
C、將這兩種元素的單質分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．功能高分子P的合成路線如下：

已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C₇H₈，其結構簡式是

．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應③的化學方程式：

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl．
（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂．E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基．
（5）反應④的反應類型是加聚反應．
（6）反應⑤的化學方程式：

+nH₂O$→_{△}^{H+}$

+n CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A是一種可以作為藥物的有機化合物．根據下列反應圖式中各有機物的關系（所有無機物均已略去），回答下列問題：（提示：

）

（1）推測有機物A、B、C、E、F的結構簡式

、

．
（2）寫出下列反應的反應類型：C→D：加成反應；D→E：消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B

；
A→C

+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$

+Cu₂O↓+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＞0
①該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為0.015mol/（L•min）
（2）Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性．但Fe³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑，正極的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

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