Question

1．簡要回答下列問題．
（1）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，為了抑制其水解，配制時可以加入少量的稀H₂SO₄．
（3）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內置的玻璃筒應裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．

Answer 1

分析 （1）氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子為弱堿陽離子，結合水電離出的氫氧根離子促進水電離平衡正向進行，氫離子濃度增大，溶液顯酸性；
（2）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，溶液中鋁離子結合水電離出的氫氧根離子促進水電離平衡正向進行，加入對應酸抑制鹽的水解；
（3）硫酸鋁中的鋁離子水解得到的溶液顯示酸性，能和金屬鐵發生反應；

解答 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中銨根離子為弱堿陽離子，結合水電離出的氫氧根離子促進水電離平衡正向進行，氫離子濃度增大，離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：銨根離子水解使溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，溶液中鋁離子結合水電離出的氫氧根離子促進水電離平衡正向進行，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加入對應酸抑制鹽的水解，硫酸鋁溶液中加入稀硫酸抑制水解，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，稀H₂SO₄；
（3）Al³⁺水解產生的H⁺會和金屬鐵反應，這樣會腐蝕鐵筒，所以不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里，應放在泡沫滅火器內置的玻璃筒內，
故答案為：硫酸鋁；

點評 本題考查學生鹽的水解原理以及水解原理的應用知識，考查學生對教材知識的梳理情況，難度不大．