Question

16．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應速率是0.05mol/（L•min），A的轉化率是50%．

Answer 1

分析 （1）計算C的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算x；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{3}{2}$△c（D）、△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（D），再利用5min時A、B濃度之比計算A的起始濃度，5min末A的濃度=A的起始濃度-△c（A）；
（3）利用速率之比等于化學計量數之比計算v（B），轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：（1）濃度變化量之比等于化學計量數之比，則x：2=0.1mol/（L•min）×5min：0.5mol/L，解得x=2，
故答案為：2；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{3}{2}$△c（D）=$\frac{3}{2}$×0.5mol/L=0.75mol/L，△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（D）=0.25mol/L，A、B起始濃度相等設為cmol/L，則（c-0.75）：（c-0.25）=3：5，解得c=1.5，故5min末A的濃度=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L；
（3）速率之比等于化學計量數之比，則v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.05mol/（L•min），A的轉化率=$\frac{0.75mol/L}{1.5mol/L}$×100%=50%，
故答案為：0.05mol/（L•min）；50%．

點評 本題考查化學平衡有關計算，難度不大，利用三段式進行計算更為直觀．