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11．向含等物質的量的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的物質的量）（　　）

A．

B．

C．

D．

分析發生的反應有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由此分析反應的圖象即可．

解答解：發生的反應有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，后發生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后氫氧化鋁完全消失，而等物質的量的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液，所以前面與后面消耗氫氧化鈉的物質的量之比為：6：1，所以其圖象為，故選C．

點評本題考查化學反應與圖象，難度較大，明確發生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從人類生存的環境考慮，未來理想的燃料應是（　�。�

A．

煤

B．

氫氣

C．

石油煉制品

D．

酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

（1）已知：2NO₂?N₂O₄（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO₂球產生的現象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產生的現象為溶液由橙黃色變為黃色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的．現在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH₃OH-6 e^-+8 OH^-=CO₃^2-+6 H₂O；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液　②水玻璃�、跱a₂S溶液�、躈a₂CO₃溶液 ⑤NH₄Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO₃⑧濃H₂SO₄．

A．

①⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑥⑦⑧

D．

⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應 3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應速率是0.05mol/（L•min），A的轉化率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存的一組是（　�。�

	A．	NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺		B．	CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺
	C．	中性溶液中：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺		D．	Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SCN^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所
致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂
B．斷裂1N_A個O=O鍵同時斷裂1N_A 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Q_c＜K．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為

；元素Z的離子結構示意圖為

．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價氧化物所對應水化物發生反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應，并使溶液褪色，請寫出反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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