Question

A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含有不同價態(tài)的B元素外，還都含有另外兩種相同的短周期元素．請回答：  
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

HNO₃

、B

Fe

．
（2）B和A的濃溶液常溫下能否發(fā)生反應(yīng)

能

（選“能”或“不能”）．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是

白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀

；其化學(xué)方程式

4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化物確定B是鐵，根據(jù)G+J→F確定A是硝酸；
（2）根據(jù)硝酸的性質(zhì)思考；
（3）根據(jù)鐵的氫氧化物的性質(zhì)去分析．

解答：解：（1）根據(jù)H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成L，L含有B和另外兩種相同的短周期元素，說明L為金屬的氫氧化物，則I是該金屬的另一氫氧化物，即該金屬B具有兩種價態(tài)，B可能是Fe．E和H均是B鹽溶液，A能與B反應(yīng)的生成多種物質(zhì)，說明A是酸，A與鐵反應(yīng)時與酸的濃度有關(guān)，則A可能是硫酸或硝酸，根據(jù)G+J→F可判斷A是硝酸不是硫酸（氫氣和二氧化硫無法轉(zhuǎn)化）．
故答案為：HNO₃；Fe；
（2）鐵與冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，而常溫下二者可以發(fā)生反應(yīng)，故答案為：能；
（3）根據(jù)（1）的分析，A是硝酸，B是鐵，稀硝酸與過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，即H是氫氧化亞鐵；濃硝酸與少量鐵反應(yīng)生成鐵離子，即E是氫氧化鐵，其轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象應(yīng)該是：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；根據(jù)題意，G是NO，F(xiàn)是二氧化氮，J是氧氣，D是水，則氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)方程式是：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案為：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題把硝酸和鐵的性質(zhì)結(jié)合在一起，主要考查了學(xué)生的審題能力、綜合運(yùn)用知識解決問題的能力，對學(xué)生的思維能力要求較高，難度較大，應(yīng)著重研究．