Question

A、B、C、D、E、F、G是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下轉化關系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：
（1）D的空間構型為

三角錐形

，C的電子式為

F溶液名稱是

銀氨溶液

（2）在實驗室中制取氣體A的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）寫出A+D→C的化學方程式

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

，氧化劑與還原劑物質的量之比為

3：2

（4）寫出：F+B→E的離子方程式

Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺+Cl^-═2NH₄⁺+AgCl↓（或Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-+4H⁺+Cl^-═2NH⁺₄+AgCl↓+2H₂O）

．

Answer 1

分析：由轉化可知，C與酸反應生成氣體，與堿反應液生成氣體，則C為NH₄Cl，D為NH₃，B為HCl，結合氯氣的實驗室制法可知，A為Cl₂，G為硝酸銀，F為Ag（NH₃）₂OH，E為AgCl，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：由轉化可知，C與酸反應生成氣體，與堿反應液生成氣體，則C為NH₄Cl，D為NH₃，B為HCl，結合氯氣的實驗室制法可知，A為Cl₂，G為硝酸銀，F為Ag（NH₃）₂OH，E為AgCl，
（1）D為NH₃，空間構型為三角錐形；C為NH₄Cl，其電子式為；F溶液為銀氨溶液，
故答案為：三角錐形；；銀氨溶液；
（2）A為Cl₂，實驗室中制取氣體A的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）A+D→C的化學方程式為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，N元素的化合價升高，則NH₃為還原劑，且8molNH₃參加反應只有2molNH₃作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2，
故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；3：2；
（4）F+B→E的離子方程式為Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺+Cl^-═2NH₄⁺+AgCl↓（或Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-+4H⁺+Cl^-═2NH⁺₄+AgCl↓+2H₂O），
故答案為：Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺+Cl^-═2NH₄⁺+AgCl↓（或Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-+4H⁺+Cl^-═2NH⁺₄+AgCl↓+2H₂O）．

點評：本題考查無機物的推斷，C為解答本題的題眼，與酸或堿反應均生成氣體，并注意A為有色氣體，推斷出各物質是解答本題的關鍵，并結合物質的性質來解答，題目難度中等．