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3．下列說法正確的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會析出磚紅色沉淀
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆漿或牛奶進行解救

分析 A．同分異構體：分子式相同結構不同的化合物；
B．蔗糖溶液與新制Cu（OH）2濁液不反應；
C．花生油是植物油，是不飽和酯類；
D．重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，豆漿、牛奶中含有蛋白質．

解答 解：A．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉分子中的n值不同，不屬于同分異構體，故A錯誤；
B．蔗糖溶液是非還原性糖，與新制Cu（OH）2濁液不反應，故B錯誤；
C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；
D．重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，豆漿、牛奶中含有蛋白質，服用豆漿、牛奶，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同分異構體、糖類、油脂和蛋白質的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2，該氣體的物質的量比是2：1．
某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時反應制得．

（3）反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2．根據圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①蒸發濃縮；②冷卻（大于38℃）結晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中，現制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是362kg．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據下面的有機物合成路線回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結構簡式：A：，B：，C：．
（2）各步反應類型：①加成反應，②消去反應，③加成反應；④消去反應，⑤加成反應．
（3）A→B的反應試劑及條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數為5；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Ⅰ．摩托羅拉公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$2K2CO3+6H2O


請填空：
（1）放電時：負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
Ⅱ．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液見圖2．
（1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應式是：2H++2e-=H2↑；
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如右圖所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現象是：在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，使4體積的H2和O2混合氣體充分反應，生成液態水，最后剩余1體積氣體，則混合體中的H2和O2的體積比可能是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．③已知乳酸E的結構簡式為 現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的電子式A結構式CH2=CH2
（2）B的結構簡式CH3CH2OHD的結構簡式CH3COOH
（3）B和D的分子中分別含羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：A→BCH2=CH2+H20$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應
寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：B→C2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應
B和D反應生成乙酸乙酯的反應并注明反應類型：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關說法正確的是（　　）
A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化
D．上述反應中生成 64gCu時，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下的下列四種溶液：
①0.10mol•L-1（NH4）2SO4  ②0.10mol•L-1NH3•H20
③0.10mol•L-1CH3COONH4   ④0.10mol•L-1NH4HSO4
（1）溶液②呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）若將溶液①稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）溶液中c（NH4+）比較是③＜④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．將溶液③④混合，寫出反應的離子方程式CH3COO-+H+=CH3COOH．

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