Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請完成下列問題：

（1）圖中O點時導電能力為0，其理由是_________________________________________。

（2）a、b、c三點對應溶液的c(H^＋)由小到大的順序為_______________________________。

（3）a、b、c三點對應溶液中，醋酸電離程度最大的是______________________________。

（4）試說明醋酸的導電能力與加水量變化的原因：_________________________________。

Answer 1

（1）冰醋酸不能發生電離，無自由移動的離子  （2）c＜a＜b  （3）c

（4）0—b電離占主要因素，離子濃度增大；b—c稀釋占主要因素，離子濃度下降

解析:

冰醋酸屬于共價化合物，在液態時不能發生電離，在未加水前，無自由移動的離子，故導電能力為0。隨著加水量的增加，醋酸在水中發生電離：CH₃COOHCH₃COO^-＋H^＋，由于開始加水較少時，醋酸的電離程度很小，溶液的導電能力較弱，隨著加水量的增加，醋酸的電離程度不斷增大，加入一定量水時，醋酸溶液中的離子濃度達到最大。再加入水后，溶液的稀釋成為主要因素，雖然電離程度增大，但是，由于稀釋使溶液中的離子濃度降低，導電能力下降。溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，濃度越大，導電能力越強，故a、b、c三點c(H^＋)最大的是b點，最小的是c點，而電離程度最大的卻是c點。