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在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物質的量濃度為


  1. A.
    0.05mol/L
  2. B.
    0.1mol/L
  3. C.
    0.2mol/L
  4. D.
    0.3mol/L
D
分析：先計算氯離子的物質的量，再根據C=計算氯離子濃度．
解答：0.1molNaCl和0.1molMgCl2中氯離子的物質的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，則氯離子濃度=
=0.3mol/L，故選D．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，注意氯化鎂的化學式中含有兩個氯離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣．可供選用的發生裝置如圖．
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發生裝置是______．（選填A或B或C）
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：______．
（3）實驗室收集氯氣的方法是______．
（4）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

下圖是元素R的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據此回答以下問題：
（1）單質A必定是______（填“金屬”或“非金屬”），理由是______．
（2）寫出反應①的化學方程式______．并指出該反應在現代化學工業上的實際意義______．
（3）物質B的分子空間構型為______．
（4）已知反應②是氧化還原反應，其氧化產物與還原產物的質量比為______．
（5）寫出反應③的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
MnO數學公式+C2O數學公式+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O數學公式+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進行滴定．當加入20.0mL溶液時恰好完全反應，試根據以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個離子方程式：
______MnO數學公式+______C2O數學公式+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O；
______MnO2+______C2O數學公式+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質量分數，還缺一個數據，這個數據是______（填數據所代表的意義）．
（3）若該數據的數值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能達到實驗目的是


  1. A.
    用裝置①稀釋濃硫酸
  2. B.
    用裝置②制備氨氣
  3. C.
    用裝置③從海水中制備少量蒸餾水
  4. D.
    用裝置④向容量瓶中轉移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純H2SO4（液態）這些物質為什么歸為一類，下列哪種物質還可以和它們歸為一類


  1. A.
    75%的酒精溶液
  2. B.
    氯化鈉
  3. C.
    氯水
  4. D.
    泥漿

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2數學公式MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法不正確的是


  1. A.
    還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
  2. B.
    每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol
  3. C.
    每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
  4. D.
    轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

市場上銷售的“84''消毒液在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無色，能漂白某些有色物質，你認為它的有效成分可能是


  1. A.
    Na2O2
  2. B.
    Na2CO3
  3. C.
    NaClO
  4. D.
    KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象______．
（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：______．
（3）充分反應后，該學生發現銅和硫酸都有剩余．在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質）______．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是______，其作用是______，離子方程式為______．

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