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實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2數學公式MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法不正確的是


  1. A.
    還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
  2. B.
    每生成1 mol Cl2,轉移電子的物質的量為2 mol
  3. C.
    每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 mol
  4. D.
    轉移電子的物質的量為1mol時,生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L
C
分析:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價由+4降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,該反應轉移2e-,以此來解答.
解答:A.Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,則還原劑是HCl,氧化劑是MnO2,故A正確;
B.每生成1 molCl2,轉移電子的物質的量為1mol×2×(1-0)=2 mol,故B正確;
C.由反應方程式可知,HCl一半起酸性作用,一半作還原劑,則每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2 mol,故C錯誤;
D.轉移電子的物質的量為1mol時,生成氯氣為0.5mol,標準狀況下Cl2的體積為11.2L,故D正確;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應及計算,明確反應中元素的化合價變化及轉移電子數即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的是(  )

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MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法不正確的是(  )

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實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑ +2H2O。下列說法錯誤的是(    )

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B.每生成1 mol Cl2,轉移電子的物質的量為2 mol

C.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質

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實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說法錯誤的是                                                                (  )

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2  

B.每生成1 molCl2,轉移電子的物質的量為2 mol

C.每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質

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