【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 mol H2
B.該有機物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2
C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D.該有機物能夠在催化劑作用下發生酯化反應
【答案】C
【解析】
A．1mol-OH和鈉反應生成0.5mol的氫氣，2mol－COOH和鈉反應生成1mol的氫氣，1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 mol H2，正確，A不符合題意；
B．1mol羥基和2mol羧基共消耗3mol鈉，2mol羧基共消耗2molNaOH，2mol羧基共消耗2molNaHCO3，所以該有機物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2
正確，B不符合題意；
C．結構中的醇羥基，苯環的側鏈均能和酸性高錳酸鉀反應，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，錯誤，C符合題意；
D．該有機物含有-OH和－COOH，能夠在催化劑作用下與酸發生酯化反應，正確，D不符合題意。
答案選C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現象 (1 h后溶液) | ||
試管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01molL-1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4 | 2 mL0.3molL-1 H2C2O4溶液 | 2 | 褪為無色 |
b | 4mL0.01molL-1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
(1)H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：___________。
(2)實驗Ⅰ試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為__________。
(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗Ⅰ試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。
實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ | 實驗Ⅳ | |
實驗 操作 |
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實驗 現象 | 6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
實驗Ⅳ的目的是：_______________。
(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。
過程i：MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。
過程ii：___________。
①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001mol MnO2加入到6mL______中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到________________。
②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案如下：將2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體，6分鐘后現象為：______________
(5)綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與____________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物的說法錯誤的是
A.葡萄糖和淀粉互為同系物
B.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣加成后生成固態的人造脂肪
C.對三聯苯(
)分子中在同一直線上的原子最多有8個
D.分子式為C7H16的烷烴，最長碳鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種(不含立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是_____，請寫出溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式:________________________。
(2)“弱堿性銨鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業生產中不同pH環境下沉釩率的測定值。實際工業生產中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當pH超過8.0時沉釩率降低，其原因是溶液中VO3-轉化為V2O74-、____________________________________。(請另寫出一點原因)
(3)NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=p的催化劑，其催化原理如圖3所示。
①過程a和過程b的化學方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 請寫出過程c的熱化學方程式:_________________。
②t2℃下，反應:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。
t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。B點的化學平衡常數的值是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：
試回答下列問題：
（1）試劑X為__________；
（2）寫出試劑X溶解Al2O3的化學方程式________
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_________（填操作名稱）；
（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______；
（5）反應Ⅱ的離子方程式為______；
（6）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是________g。
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【題目】
是一種重要的化工原料，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.該物質的分子式為C7H8O
B.該物質屬于芳香族化合物的同分異構體共有4種(不包括其本身)
C.該分子中所有碳原子共平面
D.1 mol該物質與足量的Na反應可產生11.2 L H2
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【題目】工業上制備 BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。
途徑 1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：
（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式：_____________________________________。
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
途徑 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)為原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH3·H2O 調節 pH=8 可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。
（6）重量法測定產品純度的步驟為：準確稱取 m g BaCl2·2H2O試樣，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經烘干灼燒至恒重，稱量為n g。則BaCl2·2H2O的質量分數為_________。
（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________
A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)
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【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：
(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液，調節溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發生反應：
。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2O3發生反應)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。
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