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下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是

A．與氫原子形成的化學鍵的鍵能：W比Y的大

B．與氫原子形成的化學鍵的極性：X比Y的弱

C．最低價氣態氫化物的沸點：X的比W的高

D．XZ₃的晶體屬于離子晶體

試題分析：根據五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素。同周期從左到周，非金屬性增強，所以非金屬性Y>W，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以與氫原子形成的化學鍵鍵能W<Y，A項錯誤。因為X的非金屬性比Y強，吸引電子的能力X>Y，故與氫原子形成的化學鍵的極性X>Y，B項錯誤。因X的最低價氣態氫化物NH3具有氫鍵，故其沸點較高，C項正確。X、Z均為非金屬元素，其所形成的化學鍵為共價鍵，則XZ₃為共價化合物，晶體為分子晶體，D項錯誤。

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智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數依次增大。基態A原子的核外電子占據4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質B₃濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是，其基態原子的簡化電子排布式為。
（2）CB

的立體構型是。
（3）D₂C的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應為（填離子符號）；D₂C的熔點比CaF₂熔點（填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。
②下列敘述不正確的是________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]⁴^－中不存在________。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　
D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN^－互為等電子體的單質的分子式________。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于________區。
（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為__________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。
(2)AsH₃是無色稍有大蒜味的氣體。AsH₃的沸點高于PH₃,其主要原因是　。
(3)Na₃AsO₄可作殺蟲劑。As

的空間構型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示。該化合物的化學式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與　　　　個Ga相連,As與Ga之間存在的化學鍵有　　　　(填字母)。

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

（一）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
（1）寫出H₂O的空間構型________。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對上述過程的描述不合理的是。

A．氧原子的雜化類型發生了改變	B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變	D．微粒中的鍵角發生了改變

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是 (請用相應的編號填寫)。

（二）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素是          (填元素符號)。
（5）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有    ____      。
（6）實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是         ____________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機分子等形成很多的配合物。
①寫出基態Fe³⁺的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)₂是直線型分子，并有對稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個數比為           。
③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                    。

（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發生電離：NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數為l．0×l0^－30。現將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH₂，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度
為                                              。
②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol^－l
4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)     △H＝－908 kJ·mol^－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加。

①下列說法錯誤的是；

A．乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態

D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使電解質溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl₂,則電解總反應的離子方程式為；

③若Cu電極上質量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O(PO₄)₂，可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態Cu²⁺的核外電子排布式：          。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有               （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為                                 。
（2）PO₄³^－的空間構型是                。
（3）與NH₃互為等電子體的分子、離子有             、            (各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為            。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]²^－，則1 mol CN^－中含有的π鍵的數目為。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

B．將Ba(OH)₂溶液滴到明礬溶液中，當SO₄^2-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)₃的形式存在

C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極

D．能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態時的價電子排布式表示為                  。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為            （用元素符號表示）。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)₄]^－而體現一元弱酸的性質。
①[B(OH)₄]^－中B的原子雜化類型為                     ；
②不考慮空間構型，[B(OH)₄]^－的結構可用示意圖表示為                    。
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結構；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO₂晶體。

①在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為；
②判斷a. SiO₂，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點從小到大的順序是（填序號）。

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