Question

反應mA+nB?pC，某溫度下達到平衡時，
（1）若A、B、C都是氣體；減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系為

 

；
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時，化學平衡發生移動，則平衡必定是向

 

反應方向移動；
（3）如果在體系中增大或減小B的量平衡均不移動，則B為

 

態；
（4）若升高溫度，A的轉化率降低，此反應的逆反應是

 

熱反應．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據影響化學平衡因素結合速率大小分析判斷反應前后的體積變化；
（2）反應前后系數相同，改變壓強平衡移動說明反應物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對平衡無影響；
（4）若升高溫度，A物質的轉化率增大說明平衡正向進行，依據平衡移動原理分析反應為吸熱反應．

解答： 解：（1）反應mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，證明逆向反應是氣體體積增大的反應，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
（2）若反應mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆；
③若反應mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：純液體或固；
（4）若升高溫度，A物質的轉化率增大說明平衡正向進行，依據平衡移動原理分析，正反應為吸熱反應，故答案為：吸．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素判斷，主要考查壓強對平衡的影響和物質性質的判斷，化學平衡的移動規律是解題的關鍵，題目較簡單．