Question

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，7.8g Na₂O₂中含有的陰離子的數目為0.2N_A
• B． 1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-為2N_A
• C． 1mol金屬鈉與足量氧氣反應生成Na₂O或Na₂O₂時，失去的電子數目均為N_A
• D． 常溫常壓下，18g水中含有的水分子數目為N_A

Answer 1

分析 A．Na₂O₂的摩爾質量為78g/mol；
B．沒有告訴CaCl₂溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子數目；
C．1mol鈉完全反應失電子1mol；
D．質量轉化為物質的量．

解答 解：A．Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故A錯誤；
B．沒有告訴CaCl₂溶液的體積，無法計算溶液中溶質的物質的量及氯離子數目，故B錯誤；
C．1mol鈉完全反應失電子1mol，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數目：$\frac{18g}{18g/mol}$×N_A=N_A，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，把握以物質的量為中心的有關計算公式是解題關鍵，題目難度不大．