Question

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應：

(1)Mn2＋的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜（SOCl2）是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數(shù)是____。

Answer 1

【答案】[Ar]3d5 SO32-或ClO3- sp3和sp2 乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵 或 2

【解析】

（1）根據(jù)Mn的核外電子排布式判斷基態(tài)Mn2+的核外電子排布式；

（2）等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團；

（3）根據(jù)價層電子及孤對電子數(shù)進行判斷；

(4)乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵；

(5) 根據(jù)配合物中配位鍵提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子等分析；

(6)根據(jù)均攤法進行計算。

（1）Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為[Ar]3d5；

（2）等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)都相同的分子、離子或原子團；與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為SO32-或ClO3-；

（3）CH3CHO中全部以單鍵連接C原子的價層電子對數(shù)為4，屬于sp3雜化，存在C=O中的C原子的價層電子對數(shù)為3，屬于sp2雜化，所以C原子有2中雜化類型；

答案為sp3和sp2；

(4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵；

(5) [Cu(OH)4]2－配合物中，銅原子提供空軌道，OH-中氧原子提供孤電子對，Cu2+與4個OH-形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：或；

(6)○為1＋8×＝2，為4個。所以代表Cu原子，○代表氧原子。一個Cu原子周圍有2個O原子，所以其配位數(shù)為2。