【題目】正確掌握化學用語和化學基本要領是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是（ ）
A.過氧乙酸(CH3COOOH)與烴基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，互為同分異構體
B.16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C.SiH4、CH4、P4分子的空間構型為正四面體形；CO2、C2H2均為直線形分子
D.Ca2＋的結構示意圖為
；NH4Cl的電子式為
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【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：
分子式 | C12H10ClN3O |
結構簡式 |
|
外觀 | 白色結晶粉末 |
熔點 | 170～172℃ |
溶解性 | 易溶于水 |
（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。
（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內界結構對稱，請在圖a和圖b中用元素符號標出氯原子的位置___、___。
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【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
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【題目】乙醛能夠發生下列反應：
(1)Mn2＋的基態電子排布式為____。
(2)氯化亞砜（SOCl2）是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。
(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是____。
(5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。
(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數是____。
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【題目】下列有關說法中，錯誤的是（ ）
A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數比為2:3
C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF
D.甲基的電子式為
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出四種元素的元素符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式___。
（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有___(填字母)。
②該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是___。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
（3）用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝
×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)
（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。
寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___。
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【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
(1)元素④的原子結構示意圖為______.
(2)元素①單質的電子式為______.
(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)______,它們的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______(填化學式).
(4)元素②的單質在氧氣中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______.
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