【題目】已知：一元弱酸HA的電離平衡常數K ＝
。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.75×10–5 | 4.9×10–10 | K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 |
下列說法正確的是
A. 稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小
B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c(
) ＜ c(HCO3)
C. 25℃時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液
D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產生CO2
【答案】C
【解析】
A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數Kh2=
=
=2.27×10–8＞K2 = 5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c(
)＜c(H2CO3)＜ c(HCO3)，故B錯誤；C．由電離平衡常數可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】鎳的單質、合金及其化合物用途非常廣泛。
(1)Ni2＋基態核外電子排布式為________。
(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構型，[Ni(N2H4)2]2＋的結構可用示意圖表示為______________________。
(4)一種新型的功能材料的晶胞結構如下圖所示，它的化學式可表示為________。
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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)
CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。
(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發生反應I、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數點后2位)。
②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為
，則丙烯的平衡總轉化率
_______；反應I的平衡常數Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。
(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。
①下列說法錯誤的是___________(填代號)。
a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率
c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變
d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度
②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_____________。
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_______________。
(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為____________________________。
(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。
①pH過低或過高均導致產率下降，其原因是_____________________；
②檸檬酸的作用還有________________________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_____％。
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【題目】下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是
A. 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小
B. 濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]
C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)
D. 常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)
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【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：
A.過程Ⅰ的反應為6FeO+O2
2Fe3O4 
B.過程Ⅱ中H2為還原劑
C.整個過程的總反應為：2H2O
2H2↑+O2↑
D.FeO是過程Ⅰ的氧化產物
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【題目】某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。
實驗 | 操作 | 現象 |
I |
| 溶液迅速變為淺黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色 |
II |
| 溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色 |
（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。
（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。
① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。
② 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③ 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。
④ 丙同學向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是______。
（3）實驗表明，I是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。
SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋
（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。
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【題目】下列有關說法正確的是 （ ）
A. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H<0
B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小
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