【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：
A.過程Ⅰ的反應為6FeO+O2
2Fe3O4 
B.過程Ⅱ中H2為還原劑
C.整個過程的總反應為：2H2O
2H2↑+O2↑
D.FeO是過程Ⅰ的氧化產物
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【題目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵__．
(2)根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為__，BCl3的立體結構為__．
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式（各寫一種）
正四面體分子__，三角錐形分子__，V形分子______。
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【題目】工業上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質)為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產工藝流程如下。
(1)焙燒過程中V2O3轉化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達到98％，至少應調節c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12，該方法的缺點是____________________________。
(5)稱量a g產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產品中釩的質量分數表達式為________(以VO2計)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】已知：一元弱酸HA的電離平衡常數K ＝
。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.75×10–5 | 4.9×10–10 | K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 |
下列說法正確的是
A. 稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小
B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c(
) ＜ c(HCO3)
C. 25℃時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液
D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產生CO2
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【題目】新冠病毒爆發期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2泡騰片就是一種，使用時將其投入水中即可產生ClO2對水體、環境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。
（1）儀器P的名稱是__。
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式__。
（3）B裝置中所盛試劑是__。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是__(從①②③中選擇)，其中與E裝置導管相連的導管口是__(填導管口的字母)
（5）相同條件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物質的量的消毒劑得電子的數目計算）。
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【題目】原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為_________________。
（2）電子工業上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應原理設計成原電池，請寫出原電池的正極反應______________________________。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發生改變，其原因是_________________。
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【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。
A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是
A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②
D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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