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7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉化為NH₃
	B．	增大壓強，有利于SO₂和O₂反應生成SO₃
	C．	由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
	D．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺

分析平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態平衡都適用．

解答解：A、催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡，不能用平衡移動原理來解釋，故A符合；
B、SO₂和O₂反應生成SO₃為可逆反應，增大壓強平衡發生移動，可用勒夏特列原理來解釋，故B不符合；
C、該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C符合；
D、對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合．
故選AC．

點評本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1中C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，圖1中A方框內應選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關隨停的理由關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應．
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內內應選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為65%（產率為實際產量占理論產量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3  向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④⑤（填儀器編號）
①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失；
（3）在步驟3制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質．檢驗Fe³⁺的試劑可以用K₄〔Fe（CN）₆〕生成普魯士藍沉淀，有關的離子方程式是K⁺+Fe³⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（4）制得的晶體經過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時應溶解而損失；②酒精易揮發，不會附著在晶體表面；（任說兩點）
（5）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為a＜b＜c（用a、b、c回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是（　　）

	A．	0.3mol O₂和 0.3mol H₂O
	B．	0.1mol H₂SO₄和3.6g H₂O
	C．	0.1mol MgSO₄•7H₂O和0.1mol C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）
	D．	6.02×10²³個CO₂與0.1mol KMnO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語的表述對應正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
	C．	硫化鈉水解的離子方程式：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
	D．	用TiCl₄制備TiO₂的化學方程式：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂•x H₂O↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產品，在儲存和運輸乙酸乙酯產品的容器上，必須貼上如圖2中標簽中的丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質，結構如下圖所示．正極反應式為PbSO₄+2Li⁺+2e^-=Li₂SO₄+Pb．下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電過程中，Li⁺向正極移動
	B．	常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作
	C．	每轉移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb
	D．	該電池總反應為 PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確，且與所述事實相符的是（　　）

	A．	銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O
	B．	向水中通氯氣：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	D．	在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃ 反應生成Na₂FeO₄，離子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+H₂O+3Cl^-+4H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用KHC₂O₄（pK_a1=1.23，pK_a2=4.19）和K₂C₂O₄配制緩沖溶液，其有效緩沖范圍是（　　）

A．

0.23～2.23

B．

2.23～3.19

C．

3.19～5.19

D．

4.19～6.19

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