Question

3．由氧氣與氫氣反應生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A． 2H₂+O₂=2H₂O+285.75KJ
• B． 2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）+571.5KJ
• C． H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+285.75KJ
• D． H₂ （g）+O₂（g）=H₂O（l）-285.75KJ

Answer 1

分析 生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，則生成2mol液態(tài)水放熱熱量為285.75KJ×2=571.5KJ，結合物質的狀態(tài)及焓變來解答．

解答 解：生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，則生成2mol液態(tài)水放熱熱量為285.75KJ×2=571.5KJ，可知熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+285.75KJ或2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）+571.5KJ，或H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.75KJ/mol或2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-571.5KJ/mol，
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱化學方程式中物質的狀態(tài)及能量變化，題目難度不大．