【題目】二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是
A．符合通式CnH2nO3
B．能溶于水，不溶于乙醇
C．分子間不存在范德華力
D．分子間能形成氫鍵
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】下列各組離子可能大量共存的是
A．常溫下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2+、NO
、NH
B．水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3
C．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、H2O2
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍；Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；液態Z可作為核反應堆的熱傳導劑；W與X原子最外層電子數之比為3∶2。下列說法正確的是（ ）
A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B. 原子半徑大小：W＞Z＞X＞Y
C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D. Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽
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【題目】某同學設計如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題：
（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。
（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學式）
（3）加入試劑b所發生的化學反應方程式為： 。
（4）該方案是否達到實驗目的： （填“是”或“否”）。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答 。
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質量。
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【題目】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。裝置中還存在的2個錯誤是 。
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有 （填序號）。
A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度
C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度
E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度
（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= 。
（4）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示。下列有關說法，錯誤的是( )
A. 若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B. 若C是堿性氣體，則B一定是堿
C. 若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D. 以上3個轉變可能都是氧化還原反應
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【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是 ；
（2）裝置D中盛放的試劑是 ，其作用是 ；
（3）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；
（5）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式 ；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA
B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數為0.7NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
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