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2．有以下一些微粒：①D₂O ②H₂O ③O₂ ④O₃ ⑤¹²C ⑥¹⁴C （填序號，下同）．其中互為同位素的是⑤⑥．互為同素異形體的是③④．屬于同種物質的是①②．

分析有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體．

解答解：⑤¹²C ⑥¹⁴C 質子數相同，中子數不同，互為同位素；
①D₂O ②H₂O都是水分子；
③O₂ ④O₃是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體；
故答案為：⑤⑥；③④；①②．

點評本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同種物質等概念的區別是考試的熱點問題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t₁℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為1 429.0 kJ．
（3）CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol^-1；其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b的數值可能是（　　）

A．

a=1，b=2

B．

a=2，b=1

C．

a=2，b=2

D．

a=3，b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉 B．鈉 C．氯化鋇溶液 D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發現有不合理之處，請填寫表格（可以不填滿）：

序號	不合理的原因	誤差（偏低或偏高）	改變措施
方案①	高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反應，使生成的沉淀增多	偏低	將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②	不填	不填	不填

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，PH＞5時，Cu²⁺會與堿反應生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節）反應結束后將燒瓶中的銅片取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1mol 某鏈烴最多能與2mol HCl發生加成反應，生成1mol氯代烴，1mol該氯代烴最多能和8mol Cl₂發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為C₄H₆．
（2）若該鏈烴為只含碳碳雙鍵，寫出該鏈烴的結構簡式CH₂═CHCH═CH₂
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結構簡式CH≡CCH₂CH₃、CH₃C≡CCH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	氣態氫化物的熱穩定性：X＞Z
	B．	原子半徑：X＜Y＜Z
	C．	Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
	D．	若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質和殺菌消毒作用
	B．	為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝中放入生石灰
	C．	金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
	D．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下Cu與濃硫酸不反應，是因為發生了鈍化
	B．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
	C．	FeCl₂、NaHSO₃、Fe（OH）₃均能通過化合反應直接制得
	D．	NH₄HCO₃、NH₄Cl、I₂受熱后均無固體剩余

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