Question

12．為測定某石灰石樣品的純度，稱取4.5g石灰石，加入未知濃度的鹽酸直到不再產生氣體（雜質不與鹽酸反應），消耗鹽酸50mL，生成二氧化碳氣體896mL（標準狀況）．求
（1）鹽酸的物質的量濃度
（2）石灰石樣品的純度（用百分數表示且保留小數點后一位）

Answer 1

分析 發生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳物質的量，再根據方程式計算碳酸鈣、HCl的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸濃度，根據m=nM計算碳酸鈣質量，進而計算樣品中碳酸鈣純度．

解答 解：標況下，896mL二氧化碳物質的量為$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1        1         1
0.04mol  0.08mol   0.04mol
故鹽酸的物質的量濃度為$\frac{0.08mol}{0.05L}$=1.6mol/L，
碳酸鈣質量為0.04mol×100g/mol=4g，故石灰石樣品的純度為$\frac{4g}{4.5g}$×100%=88.9%，
答：（1）鹽酸的物質的量濃度為1.6mol/L；
（2）石灰石樣品的純度為88.9%．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．