Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5N_A
• B． 1mol NO和1mol O₂的混合氣體中含有的分子數為2N_A
• C． 標準狀況下，11.2L SO₃所含分子數為0.5N_A
• D． 1.5mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為N_A

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析；
B、1mol NO和1mol O₂混合后反應生成1molNO₂，并剩余0.5mol氧氣，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、二氧化氮和水的反應為歧化反應，3mol二氧化氮轉移2mol電子．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、1mol NO和1mol O₂混合后反應生成1molNO₂，并剩余0.5mol氧氣，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數減少，故分子數最終少于1.5N_A個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、二氧化氮和水的反應為歧化反應，3mol二氧化氮轉移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉移N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．