Question

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。

（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續(xù)配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

Answer 1

【答案】 4.0 5.4 玻璃榜、燒杯、膠頭滴管、500ml容量瓶 ABC

【解析】（1）n(NaOH)= n(H2SO4)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g；

98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）c濃=mol/L=18.4mol/L；

根據(jù)n(H2SO4)=c濃×V濃=c稀×V稀=0.1mol，則要量取濃硫酸V濃==0.0054L=5.4mL。故答案為：4.0；5.4；

（2）配制NaOH溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；配制稀H2SO4的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。故配制兩種溶液時都需要的儀器是：玻璃榜、燒杯、膠頭滴管、500ml容量瓶；

（3）A、在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液會導致溶質的損失，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B、沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、定容時仰視刻度，會導致溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，故C正確；D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出，此時溶液已配置好，裝瓶的過程中損失溶液，對濃度沒有影響，故D錯誤；E、稀釋H2SO4，沒有冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故E錯誤；F、若容量瓶未干燥，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故F錯誤。故選ABC。