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【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強弱的依據是（）

A.氣態氫化物穩定性強弱B.元素氧化性強弱

C.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱D.單質熔點高低

【答案】D

【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物的穩定性越強，故A能；

B．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故B能；

C．比較元素的非金屬性強弱，可根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強，故C能；

D．素的非金屬性強弱與單質的熔沸點無關，所以不能根據單質的熔沸點來判斷非金屬性強弱，故D不能；

故答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化．
（1）A的化學式：， A的結構簡式：．
（2）上述反應中，①是反應，⑦是反應．（填反應類型）
（3）寫出C、D、E、H物質的結構簡式： C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D﹣→F反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。

（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關實驗寧實的說明或解釋正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。

【題型】多選題
【結束】
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【題目】某種制取純堿的方法如下：

（1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。

（2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。

（3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。

（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。

（5）寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（）
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發生__________反應；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了_______mol 電子。