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2.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,
(1)反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)請將上述反應改成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)上述反應中,氧化劑是HNO3,氧化產物是Cu(NO32
(4)氧化劑與還原劑的物質的量之比是2:3.
(5)每2molCu參加反應,轉移的電子2.408×1024個,在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的75%.

分析 Cu+4HN03==Cu(N032+2NO2↑+2H20中,Cu元素的化合價由 0升高為+2價,N元素的化合價由+5價降低為+4價,該反應中轉移2mol電子,根據物質所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、還原產物以及參加氧化還原反應的硝酸的物質的量.

解答 解:(1)稀硝酸具有強氧化性,可與銅發生氧化還原反應,反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(2)反應的離子方程式為:3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O;
故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)反應物HNO3中N元素的化合價由+5價降低為+2價,則HNO3為氧化劑,銅元素化合價升高,銅為還原劑,硝酸銅為氧化產物;
故答案為:HNO3;Cu(NO32
(4)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應中,有8mol硝酸參加反應,只有2mol硝酸做氧化劑,氧化3mol銅,則氧化劑與還原劑的物質的量之比是 2:3,
故答案為:2:3;
(5)Cu元素的化合價由 0升高為+2價,每2molCu參加反應,轉移的電子4mol,個數為2.408×1024,有8mol硝酸參加反應,只有2mol硝酸做氧化劑,在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的75%,
故答案為:2.408×1024;75%.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重電子轉移及計算的考查,注意硝酸在反應中的兩個作用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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12.飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑.
(1)工業上制取漂粉精的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,在使用漂粉精時,為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量鹽酸(填物質名稱).發生反應的化學方程式是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
(3)漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是(用有關化學方程式表示)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(4)濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應:Ca(ClO)2+4HCl(濃)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是二氧化碳和氯化氫.

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(2)若試管內液面上升,發生吸氧腐蝕,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-
(3)若試管內液面下降,則原溶液呈酸性,正極:2H++2e-=H2↑.

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10.已知:①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:


(苯胺,弱堿性,易被氧化)
化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)B物質的結構簡式是、A物質的結構簡式是
(2)寫出反應①、②的化學方程式以及有機反應類型.
,取代反應
,取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示,下列有關說法正確的是(  )
A.電池工作時,Na+向電極1移動
B.電池工作一段時間后停止,溶液PH值比開始時明顯減小
C.電極1發生的電極反應為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅,理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅

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7.工業上合成合成氨的熱化學方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$;
(2)工業上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A.加入催化劑             
B.增大反應容器的壓強(50MPa)
C.升高反應的溫度(500℃)   
D.設法分離產生的氨氣
(3)一定溫度下,在密閉容器中進行以上反應.容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
①若容器為體積為2L的恒容容器,則反應開始2分鐘 NH3的平均反應速率為0.05mol/(L•min).
②若容器為體積可變的恒壓容器,在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol,平衡向向右移動(填“向右”、“向左”或“不”),平衡常數不變(填“增大”、“減小”或“不變”);
(4)反應一段時間后,在t min時再次達到平衡,在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時間內物質的量的變化曲線(標出必要數據).

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14.下列相關實驗不能達到預期目的是(  )
相關實驗預期目的
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利用電解質溶液的導電性裝置,檢測AlCl3溶液的導電性證明AlCl3是離子化合物
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11.元素周期表中碲元素的數據見下圖,下列說法中正確的是(  )
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14.化學在生產和日常生活中有著重耍的應用,下列說法不正確的是(  )
A.明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
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