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14．取50.0mLNa₂CO₃加入過量BaCl₂溶液后，得到沉淀9.85g，將沉淀用過量稀HNO₃處理后有氣體放出．試計算：
（1）原溶液中Na₂CO₃的物質的量；
（2）產生氣體的體積（標準狀況下）．

分析發生Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓=2NaCl，BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，沉淀9.85g為碳酸鋇，結合反應及原子守恒計算．

解答解：（1）由Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓=2NaCl及沉淀9.85g為碳酸鋇可知，n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol，
答：原溶液中Na₂CO₃的物質的量為0.05mol；
（2）發生反應BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，由方程式可知n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

點評本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量的有關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．

以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發的直接氧化法
（1）有關熱化學方程式如下：
水煤氣法：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ．mol^-1
CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ．mol^-1
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-2511kJ．mol^-1
（2）工業廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO₂和2.75 mol H₂在不同條件下發生反應，實驗測得平平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學反應速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO₂的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=1.04（填數值保留2位小數）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO₂和b mol H₂發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個反應過程中CO₂的體積分數為恒定值則a與b的關系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O═H₂CO₃　化合反應
	B．	Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O　分解反應
	C．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂　置換反應
	D．	NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃　復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）質量為17.4g純凈MnO₂最多能氧化4.48L（標準狀況）SO₂．
（2）上述反應制得的溶液，調節pH值到5～7的范圍，以除去Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于l×10^-6mol•L^-1），然后從得到的MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，圖可以看出，需控制結晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質的分子式為C₁₅H₂₀O₄
	B．	能發生消去反應
	C．	既能與FeCl₃溶液發生顯色反應，又能使溴水褪色
	D．	1mol該物質與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產生振蕩而發熱，現代醫學上使用的微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關于其作用原理的說法正確的是（　�。�

	A．	微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
	B．	微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
	C．	微波電流通過手術刀時產生的高溫使血液凝固
	D．	以上說法都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的 NO和 NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO₂ 的體積為13.44L．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol•L^-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L^-1（列出計算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為 NaNO₃至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一盛滿Cl₂的試管倒立在水槽，當日子照射相當長時間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設反應前后體系溫度相同）（　�。�

A．

$\frac{1}{4}$

B．

$\frac{1}{3}$

C．

$\frac{1}{2}$

D．

$\frac{2}{3}$

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