【題目】下圖是工業上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：
(1)操作①的名稱是：_________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________(填化學式)。
(2)圖中①的離子方程式___________________________；④的化學反應方程式___________。
(3)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。
【答案】過濾 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑ 往漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次
【解析】
Al2O3、Fe2O3都和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，剩余固體難溶物氧化鐵，操作①是過濾，沉淀中含有氧化鐵，濾液是偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發生CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-，過濾，氫氧化鋁沉淀加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題。
(1)根據以上分析操作①是用來分離Fe2O3和偏鋁酸鈉溶液，固液分離應該選擇過濾，操作①剩余的礦渣主要成分為Fe2O3；
答案：過濾 Fe2O3
(2)圖中①Al2O3與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應④電解熔融的氧化鋁用來冶煉鋁，化學反應方程式2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；
答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
(3)洗滌沉淀通常采用淋洗法，即往漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次；
答案：往漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次
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【題目】關于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中，Na+的物質的量濃度為0.2mol·L－1
B.1 L該溶液中，含CO32—的數目小于0.1NA(NA是阿伏加德羅常數)
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出的溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol·L-1
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol·L－1
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【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：
（1）寫出C的結構簡式________________________。
（2）寫出下列反應的反應類型： ①________________，④________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
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【題目】按要求完成下列填空
（1）檢驗鐵離子（Fe3＋）：試劑____________（填化學式）；現象______________。有鐵離子（Fe3＋）的環境下檢驗是否含有亞鐵離子（Fe2＋）：試劑：_________（填化學式），現象_______________。
（2）用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為____________。
（3）鎂帶著火時，不能用液態CO2滅火劑來滅火的原因是_____________。（用化學方程式表示）．
（4）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質離子方程式為______________。
（5）將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發生反應的離子方程式為_________________。
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【題目】有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z原子的核外電子數是其價電子數的3倍，Q的一種核素沒有中子。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；
(2)畫出Z的原子結構示意圖______________；QXY的電子式為_________________；
(3)Y的最高價氧化物的化學式為_________；
(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70％。該化合物的化學式為_________________；
(5) (XY)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________。
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【題目】某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質的量”的教學內容。物質的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質大約含有6.02×1023個該物質的微粒.如1mol氫氣含有6.02×1023個H2分子，含有2×6.02×1023個H原子。據此回答：
（1）物質的量與物質的質量、物質的數量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸中含有___個H原子，含有___個N原子。
（3）如圖是氧原子的結構示意圖，那么，1mol氧氣分子中含有___個電子。
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【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）
hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變
C.B的體積分數減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L
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【題目】已知：CH3—CH
CH2 + HBr
CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1 mol某烴A充分燃燒后得到8molCO2和4molH2O。烴A在不同條件下能發生如下圖所示的一系列變化。
（1）A的結構簡式：_______。
（2）上述反應②是_______反應，⑦是_______反應。(填反應類型)
（3）寫出C、H物質的結構簡式：C_________，H_________。
（4）寫出D
F反應的化學方程式_______________。
（5）化合物G是F的同分異構體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子，寫出符合條件的G的結構簡式__________。（任寫一種即可）
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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質量
C.A的物質的量D.B的物質的量濃度
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