【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）
hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變
C.B的體積分數減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L
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【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：
（1）X中的非金屬元素是____，檢驗黃色溶液中的金屬陽離子加入化學試劑是___。
（2）黑色化合物
紅棕色化合物的化學方程式是____。
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【題目】為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。
（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。
（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。
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【題目】下圖是工業上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：
(1)操作①的名稱是：_________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________(填化學式)。
(2)圖中①的離子方程式___________________________；④的化學反應方程式___________。
(3)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。
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【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是
A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解),但與水中含有大量氫鍵無關
B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵,所以都是配合物
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數
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【題目】研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:
(1)Co基態原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中，電負性較大的是___，基態原子核外未成對電子數較多的是____。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為____。
(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在____。
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【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉化器的前半部發生的反應為2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。
【1】上述催化器中發生的反應屬于
A.復分解反應B.分解反應C.置換反應D.不屬于四種基本反應
【2】關于反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是
A.CO作氧化劑B.CO發生氧化反應
C.NO被氧化D.NO作還原劑
【3】已知汽車尾氣處理反應能量過程如下圖，下列說法正確的是
A.該反應為放熱反應
B.該反應為吸熱反應
C.形成N≡N化學鍵需要吸收熱量
D.反應物的總能量小于生成物的總能量
【4】下列反應條件的改變對該反應速率的影響正確的是
A.升高溫度能減慢反應速率
B.增大反應物濃度能減緩反應速率
C.達到平衡時，CO能100%轉化為CO2
D.使用催化劑能加快該反應的速率
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【題目】下列說法正確的是( )
A. HF酸的電離方程式可以表示為：HF+H2O
H3O++F—
B. 加入鋁粉可以釋放出氫氣的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四種離子。
C. 由水電離出來的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。
D. 向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸的方程式為：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O
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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。
(1) 請補充空白并配平化學方程式。
____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___
(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)
A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3) 若反應中生成標準狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質的量為________。
(4) ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質的量得到的電子數表示）是H2O2的______倍。
(5)過氧化鈣也是一種優良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應得到CaO2·8H2O沉淀，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（140 ℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖所示。
①試確定60 ℃時CaO2·xH2O中x＝________。
②該樣品中CaO2的質量分數為________。（保留一位小數）
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