閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B．—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳碳雙鍵的數目為NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于金屬冶煉的敘述正確的是
A．工業上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵
B．金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備
C．CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉移24 m
ol電子
D．電解飽和氯化鈉溶
液可得金屬鈉
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.向甲乙兩個容積均為1 L 的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)， 發生下列反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH<0。測得兩容器中 c(A)隨時間t 的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質 B 的轉化率為______________。
（2）x＝___________。
（3）T ℃時該反應的平衡常數為___________。
（4）下列說法正確的是______________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同
C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，則平衡時甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1
Ⅱ．科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。
（1）上述反應的a___________0(填“大于”或“小于”)。
（2）恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）增大
的值，則生成乙醇的物質的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列敘述不正確的是
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性
B．pH＝3 的弱酸溶液與 pH＝11 的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C．pH＝5 的硫酸溶液稀釋到原來的 500 倍，稀釋后 c(SO42－)與 c(H＋)之比約為 1∶10
D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸與 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物質的量不同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X 氣體、Y 氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A．反應的化學方程式為5Y
X B．t1 時，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C．t2 時，正、逆反應速率相等 D．t3 時，逆反應速率大于正反應速率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
反應 A(g)
B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min 后反應達到平衡，A 的轉化率為70%，則：
①該反應的平衡常數的表達式K=_______________。
②平衡時體系總的物質的量為________________。
③反應在0～5min 區間的平均反應速率 v(A)=____________.。
（3）在題（2）的平衡體系中繼續加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動，A 的轉化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能， 但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修3：物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F代表6種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；
（2）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素號為 ，其正二價的電子排布式為 ．
（3）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n= ；原子中能量最高的是 電子．
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