反應 A(g)
B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min 后反應達到平衡，A 的轉化率為70%，則：
①該反應的平衡常數的表達式K=_______________。
②平衡時體系總的物質的量為________________。
③反應在0～5min 區間的平均反應速率 v(A)=____________.。
（3）在題（2）的平衡體系中繼續加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動，A 的轉化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。
科目：高中化學 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
水解反應是一類重要的反應，下列物質不能水解的是
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質 D．果糖
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在體積都為1 L，pH 都等于2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強
C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于電解質的敘述正確的是( )
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質
B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質
C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D．AgCl，BaSO4在水溶液中都難溶， 它們都為弱電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
右圖表示反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為
______KClO3+______HCl(濃)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。
（1）請配平上述化學方程式________________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填序號）。
①還原性 ②酸性 ③氧化性 ④揮發性
（3）產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為__________mol。
（4）氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產物是_______；還原產物是______。
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