Question

（11分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中的固體物質不宜選用_______________（填字母編號）。
a.無水氯化鈣        b.氫氧化鈉      c.氧化鈣            d.堿石灰        e.無水硫酸銅
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式：
_______________________________________________________________________；
E裝置的作用為________________________________________________________。
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。當有0.15molCl₂參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為____________。
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是____________________
___________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）a  e（2分）
（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^—Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分，不寫反應條件只給1分）
除去氯氣中的氯化氫（1分）
（3）可使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合（2分）
（4）1.12L（2分）
（5）在G處連接一尾氣處理裝置（2分）

解析試題分析：（1）無水氯化鈣會與氨氣反應，不能選用；氫氧化鈉吸水放熱可以；氧化鈣吸水放熱可以；堿石灰可以；無水硫酸銅不能吸水放熱，不行；
（2）裝置F中是實驗室制氯氣的反應；MnO₂+4H⁺+2Cl^—Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫。
（3）可使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合。
（4）根據反應的方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。當有0.15molCl₂參與反應時，則生成的氮氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L。
（5）由于氯氣、氨氣有毒，污染環境，必須增加尾氣處理裝置。
考點：考查實驗室制氯氣、氨氣及探究氯氣與氨氣的反應
點評：對于教材中的實驗：氯氣的制備、氨氣的制取裝置要熟練掌握。屬于比較綜合的中檔題。