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某化學興趣小組利用化學知識解決生活中的實際問題．下列家庭小實驗不合理的是（　　）
A、用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B、用食醋除去暖水瓶內的薄層水垢C、用米湯檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀D、用灼燒并聞氣味的方法鑒別純棉織物和純羊毛織物
分析：A．碳酸鈉溶液顯堿性，能用于清洗油污；
B．碳酸鈣能與醋酸發生化學反應，生產可溶性物質；
C．碘單質遇淀粉變藍色；
D．純棉織物是纖維素，純羊毛織物是蛋白質．
解答：解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，故A正確；
B．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和醋酸反應生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，從而把水垢除去，故B正確；
C．碘單質遇淀粉變藍色，淀粉與碘酸鉀不反應，故C錯誤；
D．純羊毛織物灼燒時有燒焦羽毛的味道，故用灼燒并聞氣味的方法鑒別純棉織物和純羊毛織物，故D正確，
故選C．
點評：本題考查化學與生活，難度不大．要注意與人類生產、生活相關的知識歷來是考查的熱點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．根據下列化學方程式回答問題：
SiO2+2C+2Cl
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
（1）12gC參與反應時電子轉移的數目是
2NA
2NA
．（2）在該反應中，氧化劑是
Cl2
Cl2
．
II．請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）利用鋁與二氧化錳反應來制取高熔點金屬錳的化學方程式
4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
 2Al2O3+3Mn
4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
 2Al2O3+3Mn
．
III．某化學興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗：干海帶
灼燒
海帶灰
浸泡
過濾
浸泡液
氧化
萃取分液
I2（CCL4）→I2
從A～C中選擇適當的裝置填空（填字母）：

（1）過濾操作時用到的裝置是
C
C
．
（2）從I2的CCl4溶液中提取單質I2并回收CCl4的可用裝置
A
A
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區模擬）某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②
常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的現象是：
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
；C的作用是：
除盡反應產物中的SO2氣體
除盡反應產物中的SO2氣體
．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
11m-3b
11m
 （寫表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：
裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小
裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小
．
（6）本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質量分數偏低的是（答一條即可）
SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O
SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區三模）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：?
（1）利用B裝置可制取的氣體有
H2、CO2、H2S等
H2、CO2、H2S等
（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：?
實驗序號 實驗操作 現象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有無色氣泡產生 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由．
不合理，沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
不合理，沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
．
（3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強于溴
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強于溴
．B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
（4）B中發生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（5）欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
a、b
a、b
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁
雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁
．
（6）試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為
42.08或44.04
42.08或44.04
．（保留二位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發生反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
，試劑M為
FeI2
FeI2
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現象是
先觀察到下層CCl4由無色變為紫紅色，后看到上層溶液由淺綠色變為黃色；
先觀察到下層CCl4由無色變為紫紅色，后看到上層溶液由淺綠色變為黃色；
；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為
黃綠色氣體消失，產生白煙，
黃綠色氣體消失，產生白煙，
，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為
C
C
（填序號）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；
④證明該廢水中是否含有CO32-的實驗方案為
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．現在，某化學興趣小組對金屬鎂的性質進行實驗探究．他們首先在網絡上查找到了一些關于金屬鎂的性質的方程式如下：
①2Mg+O2
點燃
2MgO；②3Mg+N2
點燃
Mg3N2；③2Mg+CO2
點燃
2MgO+C
④Mg+H2O
點燃
MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
點燃
3Mg（OH）2+2NH3↑
完成下列填空：
現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．實驗裝置如下（部分夾持儀器省略）．
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（1）裝置F的作用是
 
．通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果的影響是
 
，產生這一現象的原因是
 
．
（2）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：
 
．
鎂在電子工業中利用鎂制取硅的反應為：2Mg+SiO2
△
2MgO+Si?同時有副反應發生：2Mg+Si
△
Mg2Si?
Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）．SiH4在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體．
（3）圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的
 
（選填編號）．實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是
 
；當反應引發后，切斷電源，反應能繼續進行，其原因是
 
．
（4）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為
 
．停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B在實驗中的作用是
 
．C中全部反應產物有
 
（填化學式）．
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