Question

（2011?南開區(qū)二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A．1molCu與足量稀硝酸反應產(chǎn)生N_A個NO分子

B．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol．L^-1

C．常溫下，1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

D．在反應KIO₃+6HI?KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氧化還原反應電子轉移計算判斷；
B、溶液體積不是1L；
C、依據(jù)氮原子守恒分析判斷；
D、依據(jù)化學方程式結合氧化還原反應電子轉移計算得到．

解答：解：A、1molCu失電子2mol，與足量稀硝酸反應，HNO₃～NO～3e^-，依據(jù)電子轉移守恒，產(chǎn)生

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N_A個NO分子，故A錯誤；
B、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液體積不是1L，故B錯誤；
C、1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中，依據(jù)氮原子守恒，氮原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉移的電子數(shù)為5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應電子轉移守恒、計算應用，元素守恒的計算應用，注意B選項溶液體積的變化，題目難度中等．