Question

1．檢驗某溶液中是否含有K⁺、Fe³⁺、Cl^-、Mg²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設計如下實驗步驟，并記錄相關現象．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 該溶液中一定有I^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺
• B． 試劑①為硝酸鋇
• C． 通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl^-
• D． 試劑②一定為鹽酸

Answer 1

分析 由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I^-發生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答．

解答 解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，則不含Fe³⁺、Mg²⁺；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I^-發生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K⁺，
A．由上述分析可知，該溶液中一定有I^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，故A正確；
B．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，故B正確；
C．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl^-，故C錯誤；
D．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質鑒別、檢驗的實驗方案設計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．