Question

5．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeC1₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在KI-淀粉試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　　）

• A． 實驗①生成的氣體不能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍
• B． 實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性
• C． 上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞CI₂＞Fe³⁺＞I₂
• D． 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變為+3價、Cl元素化合價由0價變為-1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變為0價、鐵元素化合價由+3價變為+2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑．

解答 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變為+3價、Cl元素化合價由0價變為-1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變為0價、鐵元素化合價由+3價變為+2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，鐵離子能把碘離子氧化為單質碘，所以氯氣也能氧化碘離子，即氯氣能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍，故A錯誤；
B．鐵元素化合價由+2價變為+3價，氯化亞鐵是還原劑，說明Fe²⁺具有還原性，所以上述實驗不能證明Fe²⁺具有氧化性，故B錯誤；
C．通過以上分析知，上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D．上述三個實驗中，共有三個氧化還原反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據反應中元素化合價變化結合基本概念來分析解答，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．