【題目】下列實驗方案正確的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 將 NO2 和 NO 混合氣體通入足量水中，可除去混合氣體中的 NO2
C. 用蒸餾操作分離四氯化碳和水
D. 為除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 雜質，可向溶液中加入足量銅粉，過濾
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1mol A﹣A鍵和1mol B﹣B鍵能放出xkJ的能量
C.斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量
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【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2濃度與酶促反應速率關系圖，圖2是實驗過程中的一個裝置圖．請分析回答下列問題：
（1）圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關，對應圖2中的實驗裝置如何設計 ．
（2）如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過的土豆片，實驗現(xiàn)象是 ，原因是 ．
（3）實驗過程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量，繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學，其原因是 ．
（4）曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ，曲線C形成的可能原因是 ．
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【題目】探究30℃條件下pH值對某動物體內兩種消化酶活性的影響，結果見下表。回答下列問題：
（1）該實驗的因變量是______。在實驗過程中需要添加緩沖液調節(jié)pH值，這是對實驗的______變量的控制。若要進一步確定淀粉酶的最適pH值，簡要的實驗思路是：_______。
（2）消化酶的作用機理是______。不能用雙縮脲試劑檢驗蛋白質是否被蛋白酶水解，除了因為蛋白質的水解產(chǎn)物也可以與雙縮脲試劑有顯色反應，還因為_______。
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【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅦA | |
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ⑧ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
（1）元素⑩的名稱是 ， 從元素原子得失電子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ， 這一反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學式為 ．
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 氫氧化鋁可以用于治胃酸過多
B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料
C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅
D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑
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【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）
A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
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【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當_______時，滴定結束。
④記錄數(shù)據(jù)，重復實驗。整理數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
（2）該反應原理的離子方程式為___________________________________；
（3）請將步驟③補充完整_________________________________________；
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則x值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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