Question

19．將 0.06mol•L^-1H₂SO₄溶液與0.10mol•L^-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液的pH 為（　　）

• A． 1.7
• B． 2.0
• C． 12.0
• D． 12.3

Answer 1

分析 設出溶液體積都為1L，然后根據n=cV計算出硫酸和氫氧化鈉的物質的量，再根據氫離子、氫氧根離子的物質的量判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質的量濃度，最后計算溶液的pH．

解答 解：設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為：1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物質的量為：1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，硫酸溶液中含有H⁺的物質的量為：0.06mol×2=0.12mol，
則當酸堿發生中和時H⁺和OH^-的物質的量分別為：0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H⁺的物質的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
反應后溶液的pH為：pH=-lg10^-2=2.0，
故選B．

點評 本題考查溶液pH的有關計算，題目難度中等，明確酸堿反應的過量分析是解答的關鍵，注意掌握有關物質的量的計算、pH的計算公式，試題培養了學生的化學計算能力．