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11．關于NO的下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	在放電條件下，N₂和O₂可直接化合生成NO
	B．	NO氣體難溶于水
	C．	打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成
	D．	NO是紅棕色氣體

分析 A、氮氣和氧氣放電條件反應生成一氧化氮；
B、一氧化氮難溶于水；
C、一氧化氮遇到空氣氧氣會發生反應生成二氧化氮；
D、一氧化氮為無色氣體．

解答解：A、在放電條件下，N₂和O₂可直接化合生成NO，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故A正確；
B、一氧化氮是難溶于水的氣體，故B正確；
C、一氧化氮遇到空氣氧氣會發生反應生成二氧化氮，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體二氧化氮生成，故C正確；
D、一氧化氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了一氧化氮氣體物理性質、化學性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	含有羥基的有機物稱為醇
	B．	能發生銀鏡反應的有機物都是醛
	C．	苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強
	D．	含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH1（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO₄•5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄•yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數據顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	基態原子第五電子層只有2個電子，則該原子第四電子層的電子數肯定為8或18個
	B．	核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有未成對電子
	C．	R為第二周期元素，其原子具有的電子層數為最外層電子數的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根離子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R₂O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	Li、Be、B三種元素的第一電離能（I₁）差別不大，而I₂差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應，C原子基態時s電子總數與p電子總數相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一電離能由大到小的順學為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）AC₃^2-的立體構型是平面正三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp²．
（3）A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，1mol C₂²⁺中含有π鍵數目為2N_A．
（4）用氫鍵表示式寫出D的氫化物水溶液中存在的一種氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基態E原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（6）E的無水硫酸鹽溶于水中，溶液成藍色，原因是Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺（用離子方程式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含
碳原子最多．室溫下A經鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：

請回答：
（1）B中含有的官能團為羥基．（填名稱）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為5mol．
（3）C經酸化可得到有機物G，G不能發生的反應類型有②（填序號）．
①加成反應②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應需4mol Br₂．
（5）E在濃H₂SO₄作用下可生成六元環狀化合物，其化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．淀粉和纖維素的分子均用[（C₆H₁₀O₅）n]表示，所以它們是同分異構體．錯誤（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-雜質．為制取NaOH，雜質離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③（填寫序號）．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO₃^2-）應不小于2.9×10^-4mol/L（已知：K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）電解制取NaOH的離子反應方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．電解過程中，陰極附近pH增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^- AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）寫出副產物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質量分數為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•9/2H₂O（Al₂O₃的質量分數為28%）的分子篩1.25t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

合成乙酸乙酯的路線如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C₂H₅OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH₃CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH₃COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃
請回答下列問題：
（1）乙烯能發生聚合反應，其產物的結構簡式為

．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
反應②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
反應④：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管a的作用是導氣冷凝回流
（4）某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸乙酯的性質：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應的化學方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

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