Question

【題目】有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（化學式）：

A___，B___，C___，D___，E___。

另外，請寫出下面要求的化學方程式。

（1）A與E：____。

（2）B與E：____。

（3）C與E：____。

Answer 1

【答案】BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓+KNO3 2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3

【解析】

C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2，結合物質的性質，可寫出反應的離子方程式，根據此分析進行解答。

由分析可得A、BaCl2；B、AgNO3 ；C、HNO3；D、HCl；E、K2CO3；

故答案為：BaCl2 ；AgNO3 ； HNO3；HCl；K2CO3；

（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3和KCl，反應的方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；

故答案為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；

（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3 和 KNO3，故反應方程式為2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓+KNO3；

故答案為2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓+KNO3；

（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2、硝酸鉀和H2O，反應的化學方程式為

2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3；

故答案為2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3。