Question

【題目】有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：

①溶于水，得無色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。

根據上述現象判斷：

(1)白色固體一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；

(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】KCl和K2CO3 KNO3 Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑

【解析】

由②產生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。

（1）由以上分析可知，白色固體中一定含有KCl和K2CO3，可能含有KNO3。故答案為：KCl和K2CO3，KNO3；

（2）KCl和K2CO3都可以和硝酸銀發生復分解反應生成白色沉淀氯化銀和碳酸銀，離子方程式分別為：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，氯化銀不溶于稀硝酸，而碳酸銀溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。