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13．電子云圖中的小黑點表示的意義是（　　）

	A．	一個小黑點表示一個電子		B．	黑點的多少表示電子個數的多少
	C．	表示電子運動的軌跡		D．	電子在核外空間出現機會的多少

分析電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少，以此來解答．

解答解：原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少，而不表示具體的原子、原子的個數及電子的運動軌跡，電子運動無軌跡，
故選D．

點評本題考查原子核外電子的運動，注意運動無規律，只能利用出現的機會（或概率）來描述電子運動情況，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數都為18，請回答下列問題：
（1）A為雙核單質分子，可與水發生置換反應，A的電子式為

．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現渾濁，該反應的離子方程式為Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結構式為

．D與C反應可生成對環境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式，并在方框內填上系數．
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄=□CO₂↑+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v（CO₂）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）（保留小數點后二位數）．
②實驗2條件下平衡常數表達式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質量計，假定食品本身不參與反應），某研究小組設計了如下實驗方案：
[樣品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$[溶液D]$→_{標準溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[數據處理]
（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO₂）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（3）完成并配平實驗方案中反應①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（過量）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO₂的質量為$\frac{690}{a}$mg （用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能進行完全．以下推斷中正確的是（　　）

	A．	BeCl₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂
	B．	Na₂BeO₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂
	C．	Be（OH）₂即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
	D．	BeCl₂水溶液的導電性強，BeCl₂一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	質量為16g的O₂和O₃的混合氣體中所含的氧原子的個數為N_A
	B．	18gNH₄⁺含有質子數為10N_A
	C．	1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2N_A
	D．	標準狀況下，相同體積的O₂、HCl、H₂O含有的分子數相同