Question

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數都為18，請回答下列問題：
（1）A為雙核單質分子，可與水發生置換反應，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現渾濁，該反應的離子方程式為Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結構式為．D與C反應可生成對環境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數都為18．
（1）A為雙核單質分子，可與水發生置換反應，則A為F₂；
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現渾濁，則B為HS^-，與氯氣反應生成S與HCl；
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，則C為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣；
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D為N₂H₄，D與C反應可生成對環境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，反應生成氮氣與水．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數都為18．
（1）A為雙核單質分子，可與水發生置換反應，則A為F₂，電子式為，故答案為：；
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現渾濁，則B為HS^-，與氯氣反應生成S與HCl，該反應的離子方程式為Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺，故答案為：Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺；
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，則C為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D為N₂H₄，結構式為，D與C反應可生成對環境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，反應生成氮氣與水，反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案為：；N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

點評 本題考查物質推斷，熟練掌握元素化合物性質，熟記中學常見10電子、18電子微粒．