Question

12．已知在25℃、101kPa時會發生下列①②兩反應：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ．mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ．mol^-1
另外還可發生③④兩反應：
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃
④C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₄
下列敘述不正確的是（　　）

• A． 升高溫度，可使①②③④反應速率均加快
• B． △H₃=-110.5kJ．mol^-1，△H₄=+172.5kJ．mol^-1
• C． 反應①②③④均屬于化合反應、氧化還原反應
• D． CO的燃燒熱是566.0kJ．mol^-1

Answer 1

分析 A、升高溫度，反應速率都增大；
B、根據蓋斯定律③=①-②×$\frac{1}{2}$，④=①-②進行計算；
C、根據多種生成一種為化合反應，有化合價變化的為氧化還原反應判斷；
D、1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱；

解答 解：A、升高溫度，反應速率都增大，所以升高溫度，可使①②③④反應速率均加快，故A正確；
B、根據蓋斯定律③=①-②×$\frac{1}{2}$，④=①-②，則△H₃=-393.5+566×$\frac{1}{2}$=-110.5kJ．mol^-1，△H₄=-393.5+566=+172.5kJ．mol^-1；故B正確；
C、因為多種生成一種為化合反應，有化合價變化的為氧化還原反應，所以反應①②③④均屬于化合反應、氧化還原反應，故C正確；
D、1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用、燃燒熱的判斷等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義．