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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　　）

A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-

B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-

D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃²^－ B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄²^－

C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2- D．Na⁺、S₂O₃²^－、AlO₂^—、K⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：2010--2011學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H⁺)與c( OH^－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H⁺)/c( OH^－)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）

A．在25℃時(shí)，AG ＝ 10的溶液呈堿性

B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃時(shí)，0.1 mo1·L^—1NaOH溶液AG ＝ 0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　　）

A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-	B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-	D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年內(nèi)蒙古包頭市青山區(qū)北重三中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)卷（三）（解析版） 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（）
A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-
B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-
D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

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