Question

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對數，用公式表示為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（ ）
A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-
B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-
D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

Answer 1

【答案】分析：AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常溫下，在AG=10的溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，該溶液顯酸性，離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發生氧化還原反應等，則離子能共存，以此來解答．
解答：解：AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常溫下，在AG=10的溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，該溶液顯酸性，
A．酸性條件下，該組離子之間不反應，能共存，故A正確；
B．酸性條件下，Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；
C．酸性條件下，氫離子與ClO^-、S^2-發生氧化還原反應，則不能共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，氫離子與SO₃^2-結合生成水和氣體，與AlO₂^-結合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存問題，明確信息得出溶液的酸堿性是解答本題的關鍵，并注意離子之間的氧化還原反應來解答，題目難度中等．