【題目】已知299 K時，合成氨反應 N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸。
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應如下（部分產物和生成物未寫）：MnO
+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把該反應設計成一原電池，則正極的電極反應式為___。
（2）某同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質的量濃度最小的微粒化學式為___。
Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發現反應速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種。
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是：___。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。
試管A | 試管B | |
加入試劑 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固體（填物質名稱） |
實驗現象 (褪色時間) | 褪色時間10min | 褪色時間___10min （選填“<”“>”或“=”） |
結論 | 猜想Ⅱ正確 | |
Ⅲ.為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。
回答下列問題：
（5）步驟③中判斷滴定終點的方法是___。
（6）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得H2C2O4·2H2O的質量分數___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物X由
、Cu、
、CuO中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組通過以下途徑對X進行如下實驗探究。
下列有關說法不正確的是：
A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu
B.原混合物X中的質量為
C.原混合物X中至少存在三種物質
D.將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實驗結果
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取某濃度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入
的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，請回答：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為__mol·L-1；
（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫化學式）__；其物質的量之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某學習小組對該固體進行了如下實驗。下列判斷正確的是（ ）
A. 氣體甲一定能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
B. 白色沉淀甲可能是純凈物也可能是混合物
C. 無色溶液乙和無色溶液丙混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成
D. 該粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2
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