Question

15．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe₂O₃、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu²⁺和Fe²⁺分離除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了
現有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好選：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④濃HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

Answer 1

分析 （1）除去Fe²⁺時，應避免Cu²⁺生成沉淀；加入氧化劑時，不能引入新的雜質；
（2）使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，應調節溶液的pH，所加物質能與酸反應，注意不能引入新雜質；
（3）銅離子水解生成鹽酸易揮發，不能得到氯化銅．

解答 解：（1）由題給信息可知，除去Fe²⁺時，應避免Cu²⁺生成沉淀，如直接調整溶液pH=9.6，則生成氫氧化亞鐵的同時，氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成；加入氧化劑時，不能引入新的雜質，如用NaClO，則可引入NaCl雜質，濃硝酸、高錳酸鉀的還原產物均引入新雜質，應加入過氧化氫，
故答案為：Cu²⁺也被完全沉淀了；②；
（2）使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，應調節溶液的pH，所加物質能與酸反應，注意不能引入新雜質，氨水、NaOH均引入新雜質，則可用CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃；
故答案為：①③； 
（3）加熱促進銅離子水解，銅離子水解生成鹽酸易揮發，不能得到氯化銅，故答案為：不能．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純和制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及題給信息，題目難度不大．